Câu 5 : Để trung hòa 100gam dd HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dd Ba(OH)2 có pH bằng 13
Câu 6 : Trộn 200ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,5M với 200ml di Ba(OH)2 aM, thu được dd có pH =3. Vậy a có giá trị là?? 
Question
Question
Câu 5 : Để trung hòa 100gam dd HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dd Ba(OH)2 có pH bằng 13
Câu 6 : Trộn 200ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,5M với 200ml di Ba(OH)2 aM, thu được dd có pH =3. Vậy a có giá trị là??
Đáp án: nHCl=0,05 mol pH =13 suy ra pOH = 1 CmOH- =0,1
trung hòa nOH- = nH+ suy ra 0,05= 2.V .0,1 V=0,25l
pH = 3 suy ra CmH+ sau pư=0,001M
nH+ dư = 0,001.0,4=0,0004 mol
suy ra 0,2.0,5- 2.0,2.a= 0.0004 a =0,249M
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
5) $V_{Ba(OH)_2}= 1000\ (ml)$
6) $ a=0,249$
Giải thích các bước giải:
Bài 5/
PTHH: $OH^-+H^+ \to H_2O$
Ta có: $n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{100.1,825\%}{36,5}=0,05\ (mol)$
$pH=13⇒ pOH=1⇒ [OH^-]=0,1⇒ C_M( Ba(OH)_2)=0,05\ mol$
$⇒ V_{Ba(OH)_2}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\ (l)=1000\ (ml)$
Bài 6/
$n_{H^+}=0,2.0,5=0,1\ (mol)$
$pH=3⇒ H^+\ \text{dư}⇒ [H^+\ \text{dư}]=10^{-3}\ (M)$
$⇒ n_{H^+\ \text{dư}}=10^{-3}.0,4=4.10^{-4}\ (mol)$
$⇒ n_{OH^-\ \text{pư}} =0,1-4.10^{-4}=0,0996\ (mol)$
$⇒ n_{Ba(OH)_2}=0,0498\ (mol)$
$⇒ a=0,249$
Để tìm câu trả lời chính xác các em hãy tham khảo 100g bằng bao nhiêu ml các nguồn hoc24.vn, lazi.vn, hoidap247.com để thầy cô và các chuyên gia hỗ trợ các em nhé!