El monoxido de carbono reacciona con el hidrogeno gaseoso para producir metanol (ch3oh) calcule el reactivo limite y el reactivo en exceso s

Question

El monoxido de carbono reacciona con el hidrogeno gaseoso para producir metanol (ch3oh) calcule el reactivo limite y el reactivo en exceso si la reaccion inicia con 2,0 g de cada reactivo calcule cuantos gramos de metanol se obtiene

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Xavia 4 years 2021-09-02T00:00:47+00:00 1 Answers 8 views 0

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  1. quangkhai
    0
    2021-09-02T00:02:18+00:00
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    Answer:

    Se obtienen 2,27 gramos de metanol.

    Explanation:

    La reacción entre monóxido de carbono e hidrógeno para producir metanol es la siguiente:

    CO + 2H₂ → CH₃OH  

    Para encontrar el reactivo limitante y el reactivo en exceso, debemos calcular el número de moles de CO y H₂:

    \eta_{CO} = \frac{m}{M}              

    En donde:    

    m: es la masa

    M: es el peso molecular  

    \eta_{CO} = \frac{m}{M_{CO}} = \frac{2,0 g}{28,01 g/mol} = 0,071 moles

    \eta_{H_{2}} = \frac{2,0 g}{2,02 g/mol} = 0,99 moles

    Dado que la relación estequiométrica entre CO y H₂ es 1:2, el número de moles de hidrógeno gaseoso que reaccionan con el monóxido de carbono es:

    \eta_{H_{2}} = \frac{2}{1}*0,071 = 0,142 moles      

    Entonces, se necesitan 0,142 moles de H₂ para reaccionar con 0,071 moles de CO y debido a que se tienen más moles de H₂ (0,99 moles) entonces el reactivo limitante es CO y el reactivo en exceso es H₂.

    Ahora podemos encontar la masa de metanol obtenida usando el reactivo limitante (CO) y sabiendo que la realcion estequiométrica entre CO y CH₃OH es 1:1.    

    \eta_{CH_{3}OH} = \eta_{CO} = 0,071 moles

    m = 0,071 moles*32,04 g/mol = 2,27 g

    Por lo tanto, se obtienen 2,27 gramos de metanol.

    Espero que te sea de utilidad!      

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