CxHyOz + O2 —> CO2 + H2O.Cân bằng và Giải thích cách cân bằng giúp mình ạ

Question

CxHyOz + O2 —> CO2 + H2O.Cân bằng và Giải thích cách cân bằng giúp mình ạ

in progress 0
Yến Oanh 4 years 2020-12-30T17:07:45+00:00 3 Answers 326 views 1

Answers ( )

  1. vankhanh
    0
    2020-12-30T17:09:43+00:00
    Reply

    Cân bằng oxi sau cùng vì O xuất hiện trong nhiều hợp chất.

    Vế phải có 2H, vế trái có yH nên thêm 2 vào $C_xH_yO_z$, thêm y vào $H_2O$.

    Vế trái có 2x C, vế phải có 1C nên thêm 2x vào $CO_2$.

    Vế phải đã được điền hết hệ số, vế trái thì chưa. Vế phải có 4x+y O, vế trái cũng phải có 4x+y O. Trong $C_xH_yO_z$ đã có 2z O nên trong $O_2$ có 4x+y-2z O.

    Vậy hệ số của $O_2$ là $\dfrac{4x+y-2z}{2}$ do phân tử $O_2$ có 2O.

    PTHH:

    $2C_xH_yO_z+\dfrac{4x+y-2z}{2}O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2xCO_2+yH_2O$

  2. King
    0
    2020-12-30T17:09:45+00:00
    Reply

    Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Để bảo toàn nguyên tố với C : điền $x$ vào $CO_2$

    Để bảo toàn nguyên tố với H : điền $\dfrac{y}{2}$ vào $H_2O$

    Sau phản ứng , tổng số nguyên tử O : $2.x + \dfrac{y}{2}$

    Gọi $a$ là hệ số cân bằng của $O_2$

    Trước phản ứng , số nguyên tử O là :

    $z + 2a$

    Để bảo toàn nguyên tố với O thì :

    $z + 2a = 2x + \dfrac{y}{2}$

    $⇒ a = \dfrac{2x+\dfrac{y}{2}-z}{2} = x + \dfrac{y}{4} – \dfrac{z}{2}$
    Vậy phương trình sau khi cân bằng là :

    $C_xH_yO_z + (x + \dfrac{y}{4}-\dfrac{z}{2})O_2\xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$

  3. phucdien
    0
    2020-12-30T17:09:53+00:00
    Reply

    Để tìm câu trả lời chính xác các em hãy tham khảo cxhyoz + o2 các nguồn hoc24.vn, lazi.vn, hoidap247.com để thầy cô và các chuyên gia hỗ trợ các em nhé!

Leave an answer

Browse

Giải phương trình 1 ẩn: x + 2 - 2(x + 1) = -x . Hỏi x = ? ( )