Cho hỗn hợp magiê với vôi sống h2so4 đặc, nóng ta được 4,48 lít so2(đktc) và cô cạn dung dịch thì thu được 37,6 gam hỗn hợp muối khan. Tính thành phần

Question

Cho hỗn hợp magiê với vôi sống h2so4 đặc, nóng ta được 4,48 lít so2(đktc) và cô cạn dung dịch thì thu được 37,6 gam hỗn hợp muối khan. Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu
cho-hon-hop-magie-voi-voi-song-h2so4-dac-nong-ta-duoc-4-48-lit-so2-dktc-va-co-can-dung-dich-thi

in progress 0
Khải Quang 6 years 2020-10-25T07:11:42+00:00 3 Answers 189 views 0

Answers ( )

  1. thnahdat
    0
    2020-10-25T07:13:35+00:00
    Reply

    Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    nSO2 = 0,2 mol

    PTHH :

    Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

    0,2                           0,2           0,2                (Mol)
    Theo PT , nMg = nMgSO4 = nSO2 =0,2 mol

    CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

    ⇒ mCaSO4 = 37,6 – 0,2.120 = 13,6

    ⇒ nCaSO4 = 0,1 mol

    ⇒ nCaO = nCaSO4 = 0,1 mol

    có %mMg = $\frac{0,2.24}{0,2.24+0,1.56}$ .100% = 46,15%

    ⇒ %mCaO = 100%-46,15 = 53,85%

     

     

  2. phucdien
    0
    2020-10-25T07:13:35+00:00
    Reply

    Đáp án:

     46,15% và 53,85%

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
    CaO + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + {H_2}O\\
    nS{O_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
     =  > nMg = nMgS{O_4} = nS{O_2} = 0,2\,mol\\
    mCaS{O_4} = 37,6 – 0,2 \times 120 = 13,6g\\
    nCaS{O_4} = \dfrac{{13,6}}{{136}} = 0,1\,mol\\
     =  > nCaO = 0,1\,mol\\
    \% mMg = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{0,2 \times 24 + 0,1 \times 56}} \times 100\%  = 46,15\% \\
    \% mCaO = 100 – 46,15 = 53,85\% 
    \end{array}\)

  3. Philomena
    0
    2020-10-25T07:13:48+00:00
    Reply

    Để tìm câu trả lời chính xác các em hãy tham khảo mg+h2so4 đặc nóng các nguồn hoc24.vn, lazi.vn, hoidap247.com để thầy cô và các chuyên gia hỗ trợ các em nhé!

Leave an answer

Browse

Giải phương trình 1 ẩn: x + 2 - 2(x + 1) = -x . Hỏi x = ? ( )