Share
A là dung dịch KOH , B là dung dịch H2SO4.Trộn 300 ml dung dịch A và 200 ml dung dịch B thu được 500 ml dung dịch C có tính kiềm nồng độ 0.1M . Trộn 2
Question
A là dung dịch KOH , B là dung dịch H2SO4.Trộn 300 ml dung dịch A và 200 ml dung dịch B thu được 500 ml dung dịch C có tính kiềm nồng độ 0.1M . Trộn 200 ml dung dịch A và 300 ml dung dịch B thu được 500 ml dung dịch D có tính axit nồng độ 0.2M . Tính nộng độ mol của dung dịch A và B . Bt KOH tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ sau : KOH+H2SO4——>K2SO4+H2O
in progress
0
Tổng hợp
4 years
2020-11-25T05:28:56+00:00
2020-11-25T05:28:56+00:00 2 Answers
93 views
0
Answers ( )
$2KOH+ H_2SO_4 \to K_2SO_4+ 2H_2O$
Gọi a, b là nồng độ mol của A, B
– TN1:
$n_{NaOH bđ}= 0,3a$
$n_{H_2SO_4 bđ}= 0,2b$
$n_{NaOH dư}= 0,5.0,1= 0,05$
=> $n_{NaOH pứ}= 0,3a-0,05$
=> $2(0,3a-0,05)=0,2b$
$\Leftrightarrow 0,6a-0,2b= 0,1$ (1)
– TN2:
$n_{NaOH bđ}= 0,2a$
$n_{H_2SO_4 bđ}= 0,3b$
$n_{H_2SO_4 dư}= 0,5.0,2= 0,1$
=> $n_{H_2SO_4 pứ}= 0,3b-0,1$
=> $0,2a.2= 0,3b-0,1$
$\Leftrightarrow 0,4a-0,3b=-0,1$ (2)
(1)(2) => $a=0,5; b=1$
Để tìm câu trả lời chính xác các em hãy tham khảo h2so4+koh các nguồn hoc24.vn, lazi.vn, hoidap247.com để thầy cô và các chuyên gia hỗ trợ các em nhé!