Câu 2 : Khi H2SO4 tham gia phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét: Axit sunfuric đặc nóng chi thể hiện tính oxi hóa. Hãy giải thích điều nhận xé

Question

Câu 2 : Khi H2SO4 tham gia phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét: Axit sunfuric đặc nóng chi thể hiện tính oxi hóa. Hãy giải thích điều nhận xét trên và dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.
Câu 3 : Cho 13,0g Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được V lít khí SO2 duy nhất (ở đktc).
a. Tính V.
b. Sục lượng SO2 thu được ở trên vào 200ml dung dịch KOH 2M. Hòi: Muối nào được tạo thành?
Tính nồng độ mol muối thu được.
(Cho: Zn = 65; K= 39; S= 32; 0 = 16; H = 1)

Giúp mình với ạ. Mình cảm ơn!!
cau-2-khi-h2so4-tham-gia-phan-ung-oi-hoa-khu-nguoi-ta-co-nhan-et-ait-sunfuric-dac-nong-chi-the-h

in progress 0
Thiên Ân 6 years 2020-10-17T09:01:11+00:00 3 Answers 272 views 0

Answers ( )

  1. Philomena
    0
    2020-10-17T09:03:09+00:00
    Reply

    Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Vì trong H2SO4 , S có số oxi hóa là +6 ( số oxi hóa lớn nhất của lưu huỳnh )

    Vậy nên H2SO4 thể hiện tính oxi hóa mạnh

    Ví dụ : Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

    Câu 3 :

    nZn = 0,2 mol

    a. PTHH :

    Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

     0,2                                       0,2                (mol)

    ⇒ nSO2 = 0,2 mol

    ⇒ V SO2 = 4,48 lít

    b.

    nKOH = 0,2.2 = 0,4 mol

    Vì $\frac{nKOH}{nSO2}$ = 2 nên muối K2SO3 được tạo thành

    2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

      0,4         0,2        0,2                (mol)

    ⇒ nK2SO3 = 0,2 mol

    ⇒ CM K2SO3 = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M

     

  2. binhan
    0
    2020-10-17T09:03:11+00:00
    Reply

    Giải thích các bước giải:

    Câu 2:

    Ví dụ: Khí H2S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H2S chỉ thể hiện tính khử còn H2SO4 chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H2S số oxi hóa của S là -2 chỉ có thể tăng, trong H2SO4 số oxi hóa S là +6 chỉ có thể giảm.

    Giải thích ngắn gọn: H2SO4 chỉ thể hiện tính oxi hóa vì trong H2SO4 số oxi hóa S là +6 chỉ có thể giảm.

    Phản ứng minh họa: 

                    2H2S  +   O2   ->   2H2O  +   2S.

                    2 H2SO4   +   Cu  ->   CuSO4   +   SO2  +  2H2O

                    2 H2SO4   +   KBr   ->   Br2   +   SO2  +  2H2O  +  K2SO4   

    Câu 3:

    nZn = 13/65 = 0,2

    PT: Zn + 2H2SO4 —> ZnSO4 + SO2 + 2H2O

        0,2 ————————–>   0,2

    a) Thể tích SO2: 0,2×22,4= 4,48 (lít)

    b) 

    Ta có số mol KOH là 2×0,2= 0,4 ( mol )

    t = nKOH/nSO2 = 2 => tạo thành muối KHSO3

    PT: SO2 + KOH —> KHSO3

          0,2       0,4             0,2

    nồng độ mol muối: CM = 0,2×0,2 = 1(M)

     

  3. Farah
    0
    2020-10-17T09:03:16+00:00
    Reply

    Để tìm câu trả lời chính xác các em hãy tham khảo hi + h2so4 đặc nóng các nguồn hoc24.vn, lazi.vn, hoidap247.com để thầy cô và các chuyên gia hỗ trợ các em nhé!

Leave an answer

Browse

Giải phương trình 1 ẩn: x + 2 - 2(x + 1) = -x . Hỏi x = ? ( )