Hòa tan 10,55 g hỗn hợp Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu đuợc 2,24 lít khí H2 (đktc). a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợ

Đáp án:

$\text{a) Zn: 6,5g và ZnO: 4,05g; b) 17,46%; c) 6,936g}$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol$

$\text{Gọi số mol Zn và ZnO là a và b}$

a/

$\text{PTHH:}$

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

$ZnO+2HCl→ZnCl_2+H_2O$

$nZn=nH_2=0,1\ mol$

$→mZn=0,1.65=6,5\ g→mZnO=10,55-6,5=4,05\ g$

b/

$nZnO=\dfrac{4,05}{81}=0,05\ mol$

$nHCl_{PƯ}=2nZn+2nZnO=2.0,1+2.0,05=0,3\ mol$

$→mHCl=0,3.36,5=10,95\ g$

$→m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{10\%}=109,5\ g$

$\text{Khối lượng dd sau phản ứng:}$

$m=10,55+109,5-0,1.2=119,85\ g$

$nZnCl_2=0,1+0,05=0,15\ mol$

$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,15.136}{119,85}=17,02\%$

c/

$\text{10,55g có 0,1 mol Zn và 0,05mol ZnO}$

$\text{→6,33g có 0,06mol Zn và 0,03 mol ZnO}$

$\text{PTHH:}\ Zn+Cl_2→ZnCl_2$

$nZnCl_2=0,06.85\%=0,051\ mol→mZnCl_2=6,936\ g$