En un tubo cerrado se encuentra un gas a 2 atm de presion y una temperatura de 50 grados centígrados para que el gas alcance las 4,5 ATM de

Question

En un tubo cerrado se encuentra un gas a 2 atm de presion y una temperatura de 50 grados centígrados para que el gas alcance las 4,5 ATM de presión Hasta qué la temperatura se necesita llevarlo

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Amity 2 weeks 2021-07-21T20:48:13+00:00 1 Answers 0 views 0

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    2021-07-21T20:49:42+00:00


    Responder:


    La ley de los gases perfectos es confiable en el límite de presión que tiende a cero. Es decir, a baja presión. En cambio, la ley de Van der Waals se puede utilizar a presiones más altas.


    Explicación:


    La ecuación de la ley perfecta es




    La ley de los gases perfectos considera que las moléculas de gas no tienen interacción entre sí y que cada molécula tiene un volumen nulo. Esta condición ocurre en el límite de presión que tiende a cero.


    La ecuación de Van der Waals es




    Por otro lado, la ley de Van der Waals tiene dos términos adicionales, uno para considerar la interacción de las moléculas (n2a / V2) y otro para considerar el volumen de las moléculas (V-nb). Estos términos hacen una mejor aproximación a un gas real.


    Usando las dos ecuaciones para calcular la presión (P) para CO2 con


    V = 100 cm3 = 0,1 L


    T = 25ºC = 298K


    n = 10 g / (44 g / mol) = 0,23 mol


    a = 3.658 atm. L2 / mol2


    b = 0,0429 L / mol


    Con la ecuación de la ley perfecta:




    Con la ley de Van del Waals:






    En este caso, la diferencia entre los resultados de las dos ecuaciones se debe a la gran masa de CO2 que produce una alta presión.

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