Share
Dẫn 8.96 lít khí CO2(đktc) vào dung dịch CA(OH)2 dư.Sau phản ứng thu được m gam kết tủa .Giá trị của m là
Question
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Answers ( )
Đáp án:
= 20g.
Giải thích các bước giải:
Số mol $CO_2$ là $0,4 mol$.
Số mol $CA(OH)_2$ là $0,3 mol$.
Có $\frac{n_{OH-}}{n_{CO_2}}=\frac{0,6}{0,4}=1,5$
→ Tạo 2 muối $CO_3^{2-}$ và muối $HCO_3^-$
Bảo toàn số mol C ta có:
$n_{CO_2} =n_{CO_3^{2-}}+n_{HCO_3^-} =0,4 mol$
Bảo toàn điện tích ta có:
$2n_{Ca^{2+}}=n_{HCO_3^-}+2n_{CO_3^{2-}}=0,6mol$
Giải được $CO_3^{2-} : 0,2 mol → CaCO_3: 0,2 mol → m=20g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
m = 40 g
có Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
mà nco2 = V / 22,4 = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
1 1 (mol)
0,4 → 0,4 (mol)
=> n caco3 = 0,4 mol
=> m = n.M = 40 g
Để tìm câu trả lời chính xác các em hãy tham khảo co2 ca oh 2 dư các nguồn hoc24.vn, lazi.vn, hoidap247.com để thầy cô và các chuyên gia hỗ trợ các em nhé!