Cho 11,6g hỗn hợp FeO và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 200ml dung dịch HCl 3M thu được dung dịch A. a) Tính % khối lượng mỗi chất sau hỗn hợp b)

Question

Cho 11,6g hỗn hợp FeO và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 200ml dung dịch HCl 3M thu được dung dịch A.
a) Tính % khối lượng mỗi chất sau hỗn hợp
b) Tính nồng độ mol của dung dịch A
Giúp em vớii

in progress 0
Gerda 5 years 2021-02-06T08:34:39+00:00 3 Answers 51 views 0

Answers ( )

  1. minhkhang
    0
    2021-02-06T08:36:31+00:00
    Reply

    \( n_{HCl}= 0,2 .3=0,6 mol\)

    Gọi mol \( FeO và \; Fe_2O_3\) là x ( vì tỉ lệ mol 1:1)

    ta có \(72x + 160 x= 11,6\) => \(x= 0,05\)

    \(FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O\)

    0,05 0,1 0,05

    \(Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_2 + 3 H_2O\)

    0,05 0,3 0,1

    \(n_{HCl dư}=0,2mol\)

    a) % FeO = 0,05.72/11,6=31,03%

    % Fe2O3 = 0,1.160/11,6=68,96%

    b) \(C_{MHCl}= 0,2/0,2=1M\)

    \(C_{MFeCl_2 }= 0,05/0,2=0,25M\)

    \(C_{MFeCl_3 }= 0,1/0,2=0,5M\)

  2. Xavia
    0
    2021-02-06T08:36:39+00:00
    Reply

    Đáp án:

    Giải thích các bước giải:

    a. Đặt nFeO = nFe2O3 = x (mol)

    m hỗn hợp = 72x + 160x = 11,6 => x = 0,05 mol

    => %mFeO = (0,05.72/11,6).100% = 31%

    %mFe2O3 = (0,05.160/11,6).100% = 69%

    b. nHCl = 0,2.3 = 0,6 mol

    FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

    0,05 -> 0,1 -> 0,05

    Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

    0,05 -> 0,3 -> 0,1

    Vậy dung dịch sau gồm: FeCl2 (0,05 mol); FeCl3 (0,1 mol) và HCl dư (0,6-0,1-0,3 = 0,2 mol)

    => CM (FeCl2) = 0,05/0,2 = 0,25M

    CM (FeCl3) = 0,1/0,2 = 0,5M

    CM (HCl dư) = 0,2/0,2 = 1M

  3. Sigrid
    0
    2021-02-06T08:36:46+00:00
    Reply

    Để tìm câu trả lời chính xác các em hãy tham khảo feo+co các nguồn hoc24.vn, lazi.vn, hoidap247.com để thầy cô và các chuyên gia hỗ trợ các em nhé!

Leave an answer

Browse

Giải phương trình 1 ẩn: x + 2 - 2(x + 1) = -x . Hỏi x = ? ( )