Calcule el volumen de disolución de LiOH a 3.5 M, necesario para neutralizar una disolución de 25 ml de H2SO3 cuya densidad es de 1.03 g/ml

Question

Calcule el volumen de disolución de LiOH a 3.5 M, necesario para neutralizar una disolución de 25 ml de H2SO3 cuya densidad es de 1.03 g/ml y su riqueza del 60%. (60 PTS.) Alguien puede ayudarme con esto porfabor

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Phúc Điền 4 years 2021-08-31T16:36:00+00:00 1 Answers 12 views 0

Answers ( )

  1. binhan
    0
    2021-08-31T16:37:03+00:00
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    Respuesta:

    0.11 L

    Explicación:

    Paso 1: Escribir la ecuación balanceada

    2 LiOH + H₂SO₃ ⇒ Li₂SO₃ + H₂O

    Paso 2: Calcular la masa de solución de H₂SO₃

    25 mL de solución de H₂SO₃ tiene una denisdad de 1.03 g/mL.

    25 mL × 1.03 g/mL = 28 g

    Paso 3: Calcular la masa de H₂SO₃ en 26 g de Solución de H₂SO₃

    La riqueza de H₂SO₃ es 60%, es decir, cada 100 g de solución hay 60 g de H₂SO₃.

    26 g Sol × 60 g H₂SO₃/100 g Sol = 16 g H₂SO₃

    Paso 4: Calcular los moles correspondientes a 16 g de H₂SO₃

    La masa molar de H₂SO₃ es 82.07 g/mol.

    16 g × 1 mol/82.07 g = 0.19 mol

    Paso 5: Calcular los moles de LiOH que reaccionan con 0.19 moles de H₂SO₃

    La relación molar de LiOH a H₂SO₃ es 2:1. Los moles de LiOH que reaccionan son 2/1 × 0.19 mol = 0.38 mol.

    Paso 6: Calcular el volumen de solución de LiOH

    0.38 moles de LiOH están en una solución 3.5 M. El volumen requerido es:

    0.38 mol × 1 L/3.5 mol = 0.11 L

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