Calcula cuantos mililitros de oxigeno se necesitan para quemar 3.5 ml de C₆H₆ a CNTP, la reacción sin balancear es la siguiente: C₆H₆ + O₂ →

Question

Calcula cuantos mililitros de oxigeno se necesitan para quemar 3.5 ml de C₆H₆ a CNTP, la reacción sin balancear es la siguiente: C₆H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

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Helga 3 months 2021-08-13T19:47:12+00:00 1 Answers 0 views 0

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    2021-08-13T19:49:10+00:00

    Answer:

    26.25mL \ O_2

    Explanation:

    ¡Hola!

    En este caso, dado que se nos da reacción de combustión del benceno, primero debemos balancearla como se muestra a continuación:

    C₆H₆ + ¹⁵/₂ O₂ → 6CO₂ + 3H₂O

    Vemos que hay una relación molar entre el benceno y oxígeno de 1:¹⁵/₂, por lo que la relación de volúmenes es:

    3.5 mL\ C_6H_6*\frac{15/2\ mL\ O_2}{1mL\ C_6H_6} \\\\=26.25mL \ O_2

    ¡Saludos!

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