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7-¿Cuántos moles de CO2 estarán encerrados en un recipiente metálico a una presión de 1.10 Atm. y una temperatura de 31 °C, sabiendo que el
Question
7-¿Cuántos moles de CO2 estarán encerrados en un recipiente metálico a una presión de 1.10 Atm. y una temperatura de 31 °C, sabiendo que el volumen del recipiente es de 15.70 litros?
8- De acuerdo con la ley combinada, dos litros de aire recogidos a 27 °C y 760 mmHg se
llevan a la cima del Pico Duarte donde la temperatura es 12 °C y la presión es 380 mmHg
Cuál es el nuevo volumen de la muestra del aire?
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Chemistry
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2021-08-31T00:00:53+00:00
2021-08-31T00:00:53+00:00 1 Answers
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Answer:
7- 0.69 moles.
8- El nuevo volumen es 3.8L.
Explanation:
7- Usando la ley general de los gases:
PV = nRT
PV / RT = n
P es presión = 1.10atm
V es volumen = 15.70L
R es constante de los gases = 0.082atmL/molK
T es temperatura absoluta = 31°C + 273.15K = 304.15K
Reemplazando:
1.10atm*15.70L / 0.082atmL/molK*304.15K = n
0.69 moles
8- La ley combinada de los gases establece como ecuación:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Donde P1 es la presión inicial = 760mmHg
V1 volumen inicial = 2L
T1 es temperatura absoluta = 273.15 + 27 = 300.15K
P2 = 380mmHg
T2 = 12°C + 273.15 = 285.15K
Reemplazando:
760mmHg*2L / 300.15K = 380mmHg*V2 / 285.15K
3.8L = V2
El nuevo volumen es 3.8L